高一《钠化合物》教学设计（精选7篇）

高一《钠化合物》教学设计（精选7篇）

作为一名辛苦耕耘的教育工作者，时常需要用到教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编帮大家整理的高一《钠化合物》教学设计，希望对大家有所帮助。

高一《钠化合物》教学设计 篇1

一、教材分析、

元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是新课程中高中化学必修课程中重大模块之一。学生在此节学习过程中利用原子结构决定元素性质学习方法的掌握，将直接影响到第四章非金属元素及其化合物的学习。同时本节教学也将巩固上章学习的氧化还原反应及离子反应。因此本节内容起到了承上启下的作用本节教材在内容安排上有两大特点：

（1）注重实验教学，体现化学学科的特点。本节课共安排五个探究性实验，通过学生自己动手操作，得到大量的感性知识，使学生顺理成章的得到理性认识，激发学生学习化学的兴趣。

（2）注重学生知识的构建体现新课程理念。科学探究实验的观察和思考让学生自己去分类总结的对比性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现。这将更加有利于学生知识的构建，体现教学过程中学生为主体的新课程思想。

二、教学目标

本节课的重点

NaHCO3

与Na2CO3的性质及Na2O2性质的实际应用

本节课的难点：

Na2O2与CO2、H2O反应

知识与技能

掌握

Na2

O2的重要化学性质及重要用途

掌握

NaHCO3

与Na2CO3的性质

学会用焰色反应鉴别物质，

过程与方法

让学生在实验中寻求感性知识，进而上升到理性认识，在实验中遇到疑点，为解决疑点的自主、合作、探究的学习方法。通过运用分类比较的方法学习Na2O2与Na2O、NaHCO3与Na2CO3的性质

情感态度与价值观：

1、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度

2、通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识

3、激发学生通过实验想象探究本质的探索兴趣

4、通过Na2O2的性质提高学生对化学、科技与生活之间的认识

三、教法分析：

教学过程是一个师生双边过程，充分发挥学生为主体，老师为主导的作用“给学生以点石成金的指头，开启知识宝库的钥匙”我的具体方法：

1、实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学。在教材中所涉及的实验将分成两类：

(1)教师演示实验

(2)学生探究实验。在教师演示实验过程中培炎学生的观察和思维能力。在学生探求实验过程中，训练学生动手操作能力。在对实验现象的分析思考中使学生加深对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣。

2通过运用分类比较的方法学习NaHCO3与Na2CO3的性质

四、学法分析

学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法。在亲自实践中。通过有目的的观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑中的知识，来认识对他们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生掌握知识与技能，而达到发展学生智能的目的。同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是地科学态度和学风。

五、教学过程：

复习环节：

1、复习钠单质的性质

2、通过生活常识列举你见过的钠的化合物

3、绘制初中实验室CO2的制备装置上

引入新课：展示一张消防员救火图片，图下注明发生火灾消防员灭火，用什么方法灭火？

教师创设问题情境一：是不是任何物质着火均可用CO2H2O灭火？

学生趣味性实验：

向包有

Na2

O2的脱脂棉中吹CO2，观察实验现象

向包有

Na2

O2的脱脂棉中滴加H2O，观察实验现象

学生观察：脱脂棉燃烧而且越来越旺

探究性实验一：

教师提示：本实验过程中固体药品的取用液体的滴加等操作问题

完成如下表格

实验内容

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

观察颜色

往盛有固体的试管中加水

用带火星的木条检验有无氧气生成

滴加无色酚酞的现象

反应方程式

用途

设计说明：通过学生的亲自实验，让他们体会到得到知识的快乐而且也训练了学生的实验能力。

创新应用：

1、探讨如何设计

Na2O2与H2O制氧气

教师指导思考

展示学生预习作业中

CO2的制备装置

学生探讨交流

展示学生的设计方案

设计说明：通过本题主要让学生根据初中的气体制备装置进行迁移，也培养了学生实验装置的绘画能力，与20xx年考纲接轨

2、钠着火怎么办？过氧化钠应怎样保存？有哪些应用？

巩固训练：从氧化还原反应角度分析

Na2O2与H2O的反应，

教师创设问题情境二：

家庭厨房必备面起（碳酸氢钠）和碱面（碳酸钠），用碱面蒸的馒头松软可口，二者在化学性质上有什么哪些区别吗？

学生探究性实验二：

教师提示：观察滴加酚酞的颜色及滴加盐酸产生气体的快慢

NaHCO3与Na2CO3的对比性实验通过实验完成下表

实验内容

NaHCO3

Na2

CO3

颜色、状态

溶水性

热稳定性

滴加酚酞的颜色变化

与盐酸反应产生气体的快慢

教师活动：实验过程中教师观察学生的面部表情变化实验结束鼓励学生大胆提出疑问

学生说出疑点：碳酸钠与碳酸氢钠滴加酚酞颜色变化滴加盐酸产生气体的快慢

教师指导：碳酸的电离

讨论碳酸氢钠与碳酸钠热稳定的装置改进的`优点

实践应用：

碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别

指导思考：可回忆刚才碳酸钠与碳酸氢钠性质对比实验

代表发言总结：

教师创设问题情境三

2008年奥运会开幕式上设计新颖，美轮美奂的焰火，把观众引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在实验室我们是否也能看到这种现象呢？（教师设计问题）：

教师设计问题

1、为什么要选用铂丝或无锈的铁丝？

2、为什么用盐酸处理铂丝？

3、蓝色钴玻璃的作用？

教师演示实验

实验过程中教师提示观察重点，通过实验总结钠的焰色及钾的焰色

学生讨论

教师进行趣味实验：把适量棉花缠绕在玻璃棒上后用酒精润，撒上氧化钙和氧化铜粉末，然后在酒精灯上灼烧棉花

本节小结

让学生小结本节课内容。鼓励学生大胆提出自己尚不清楚的问题

板书设计：

探究实验

1：Na2O2

2Na2

O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

探究实验

2：Na2CO3与NaHCO3溶解性、碱性、热稳定性、与稀盐酸的反应。

探究实验

3：钠元素、钾元素的焰色反应

实验步骤：蘸、洗、

跟踪训练：

1、对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是

A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂

C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应

D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

2、下列说法中不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1

3、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

课下作业：查阅资料：总结碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

高一《钠化合物》教学设计 篇2

一、教材分析

《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（2017年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。

二、学情分析

初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。

金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来，逐步使自己的认识系统化。

三、教学目标

1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。

2.通过引导学生观察、分析实验现象让学生了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。

3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。

四、教学重点

1.钠和氧气、水的反应；过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

2.研究物质性质的方法和程序。

五、教学难点

1.性质实验现象观察和分析推理。

2.能从微观视角分析物质性质。

六、教学过程

（一）环节一 认识钠及其化合物

教师引导：请列举常见的含钠元素的物质

学生活动：列举并分类

（二）环节二：认识钠单质

教师引导：[任务1] 指导学生从原子结构预测钠的可能性质。

学生活动：从原子结构预测钠的性质。

1.观察钠和氧气的反应。

教师引导：[任务2] 指导实验2-1：切开钠的外皮，观察新切开的钠的表面的变化。

学生活动：完成实验，观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理性质和化学性质。

教师引导：[任务3] 指导实验2-2：在空气中加热金属钠，观察实验现象。

学生活动：观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳钠的化学性质及实验条件对化学反应的影响。

2.探究钠和水的.反应。

教师引导：[任务4] 指导学生观察钠与硫酸铜溶液反应的现象。

学生活动：

（1）提出假设，设计实验检验假设。

（2）完成实验，观察实验现象

（3）分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理、化学性质

3.归纳钠的物理性质和化学性质。

教师引导：[任务5] 指导学生归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。

学生活动：归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。

（三）环节三：认识氧化钠和过氧化钠

1.认识氧化钠的化学性质。

教师引导：指导学生类比氧化钙，推测氧化钠的化学性质

学生活动：推测氧化钠的化学性质，书写化学方程式。

2.认识过氧化钠的化学性质。

（1）预测过氧化钠的化学性质。

教师引导：指导学生类比氧化钠，预测过氧化钠的化学性质。

学生活动：预测过氧化钠的化学性质，设计验证实验方案。

（2）探究过氧化钠的性质。

教师引导：[任务1]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，滴加水后发生燃烧的实验。

学生活动：观察实验现象，提出假设进行解释，设计方案（如实验2-3）验证假设。

教师引导：[任务2]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，通入二氧化碳后发生燃烧的实验。

学生活动：观察实验现象，提出解释，书写化学方程式。

教师引导：[任务3]指导归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。

学生活动：归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。

教师引导：[任务4]指导归纳研究物质性质的基本方法和程序。

学生活动：归纳研究物质性质的基本方法和程序。

（四）环节四：认识碳酸钠和碳酸氢钠

1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

教师引导：指导学生预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

学生活动：预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，说明预测的依据，设计验证实验方案。

2.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

教师引导：[任务1]指导学生完成实验2-4。

学生活动：观察实验现象，给出结论，归纳物质的性质。

教师引导：[任务2]指导观察碳酸钠和碳酸氢钠的不稳定性。

学生活动：观察实验现象，给出结论，书写化学方程式。

教师引导：[任务3]指导归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

学生活动：归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

（五）环节五：认识焰色试验

1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

教师引导：完成铜、钡、钙、锂的焰色试验，指导学生完成实验2-5。

学生活动：完成碳酸钠和碳酸钾的焰色试验，观察实验现象。

七、板书设计

高一《钠化合物》教学设计 篇3

教学目标

1.知识目标

（1）了解钠的化合物的主要用途

（2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异

（3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法

2.能力目标

（1）培养学生的观察能力

（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力

（3）完善学习的实验能力和创造思维能力

3.德育目标

（1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

（2）通过我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

教学难点：

过氧化钠与二氧化碳的反应

教学方法：

引导探究教学法。

教学过程：

[引入]展示盛在试剂瓶中na2o和na2o2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。

[过渡]na2o和na2o2都是钠的含氧化合物。这节我们学习

[板书]第二节钠的化合物

一、钠的氧化物

[提问]：通过对钠的氧化物观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请列表加以对比。

[投影]

化学式na2ona2o2

颜色白色淡黄色

状态固态固态

[追问]对钠的氧化物物理性质，还能了解它们的溶解性，根据你了解的na2o的性质，na2o在水中仅使溶解过程吗？学生思考并回答：na2o在水中不是简单的溶解，而是与水发生了反应。并让学生写出化学方程式。

[板书]na2o+h2o=2naoh

[过度]na2o与水发生化学反应，已经属于化学性质。na2o2是否能表现类似的性质？

[演示]把水注入盛有na2o2固体的'试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。并向试管中注入酚酞试剂。

[提问]你观察到什么现象？由此可推出反应产物是什么？

[学生问答]产生使带火星木条复燃的气体o2，无色溶液变为红色-有碱生成，推知为naoh

[板书]2na2o2+2h2o=4naoh+o2

[讲解]na2o2与水发生反应，生成naoh和o2，请同学们分析反应的化学原理。并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂。

[演示]向品红溶液中加入少量na2o2

[思考]这说明na2o2具有什么样的作用，为什么会有这种作用？

[讲解]na2o2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使品红等有机色质褪色，表现漂白性，可以来漂白织物，麦杆，羽毛等。

[演示]请一位同学上讲台演示[实验2-6]，以说明na2o2与水反应是一放热反应。

[讲解]na2o与co2反应生成na2co3

[板书]na2o+co2=na2co3

[追问]na2o2与co2的反应情况是怎样的呢？

根据na2o2中氧元素的化合价特征及na2o2与h2o反应的反应类型，讲解na2o2与co2的反应。

[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠

[板书]碳酸钠和碳酸氢钠

一、物理性质

[展示]请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。

[结论]均溶于水。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。

[板书]

二、化学性质

[演示][实验2-7]在两支试管中分别加入3 ml稀盐酸，将两个各装有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。

[现象]气球均膨胀起来，盛nahco3的气球膨胀的快，体积大。

[说明]nahco3与盐酸反应比na2co3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。

[练习]写出上述反应的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。

【学生观察】表面皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同？这是什么现象？若加热十水碳酸钠，有什么现象？能写出化学反应方程式吗？

【板书】3、受热分解

na2co3·10h2o====na2co3+10h2o

【教师引导】无水碳酸钠能继续分解吗？

【演示】[实验2-8]把na2co2放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样nahco3的试管，加热。观察现象。

现象：na2co3受热没有变化；nahco3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。

【板书】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o

结论：热稳定性na2co3＞nahco3

可利用上述的反应来鉴别na2co3和nahco3。

【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

[阅读]通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的巨大贡献，激励学生为建设好自己的祖国发愤读书。

高一《钠化合物》教学设计 篇4

【学习目标】

1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况

2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况

3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

4、了解钠、钾的焰色反应

【基础知识】

一、单质钠

1、物理性质：色、有金属光泽的固体，质、密度，熔点。

2、化学性质：

（1）与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）

常温条件下；加热条件下。

（2）与水（酸）反应：

与水反应的化学方程式为；离子方程式为。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：

①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）

③小球在水面上游动：（有气体产生）

④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）

⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。

（3）与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜？

结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。

二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠

名称：过氧化钠氧化钠

化学式

颜色

与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH

与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3

稳定性比较比稳定

三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠

Na2CO3 NaHCO3

俗称

水溶性均溶于水，溶解性：>

溶液酸碱性水溶液均显性，同浓度碱性：>

热稳定性稳定不稳定

稳定性：>

与盐酸

反应[Ks5u。com]

与盐酸反应剧烈程度：>

与CaCl2溶液现象

相互

转化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

鉴别

方法

五、焰色反应

钠——色钾——色（隔着蓝色钴玻璃）

操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。

整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

【典型例题】

1、下列关于钠的叙述错误的是（）

A、钠在常温下就容易被氧化

B、钠在空气中燃烧生成Na2O

C、钠与氧气化合时作还原剂

D、钠在自然界中只能以化合物的形式存在

2、对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）

A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B、该反应中Ti元素被氧化

C、该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中

D、TiCl4是还原剂

3、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入适量盐酸

B、加入NaOH溶液

C、加热

D、配成溶液后通入CO2

4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）

A、除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法

B、相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

C、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

D、向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色

5、（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）

A、观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C、可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D、焰色反应一定发生化学变化

6、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的`化学式为__________。

（2）化合物E的电子式为__________。

（3）反应①的离子方程式为_____ _____；

反应②的化学方程式为_____ _ ___。

【巩固练习】

1、钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）

A、钠的熔点低B、钠的密度小

C、钠的硬度小D、有强还原性

2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）

A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

3、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液

C、加热D、配成溶液后通入CO2

4、下列说法中不正确的是（）

A、Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C、Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应

5、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）

A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似

C、钠原子，钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用小刀切一小块放入试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触水即产生大量气泡，钠块变成球状向上浮，同时水层变红色，一会儿之后，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复，直至钠块消失。根据上述描述回答下列问题：

（1）本文中说明的钠的物理性质主要有：

①

②

③

（2）本文中钠反应的离子方程式是。

7、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：

⑴写出化学式：

A B C D

⑵写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。

① ②

③ ④

8、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

高一《钠化合物》教学设计 篇5

[目标]

1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。

[能力目标]

1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

[重点]

1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

[教学难点]

过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。

[教学方法]

实验探究法

[教学过程]

[导入] “吹气生火”实验

[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。

[新课板书] 3—2 钠的重要化合物

[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。

[板书] 一、氧化钠和过氧化钠

[思考与交流]

1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。

2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。

[学生活动]填写表1，回答问题

[追问] Na2O2是否有相似的性质？

[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）

把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？

[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃

3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。

[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[学生讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，

填入表1。

表1：氧化钠与过氧化钠的比较

物质名称氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONa2O2

颜色状态白色固体淡黄色固体

生成条件常温点燃

与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

用途—漂白剂、供氧剂

[展示] “呼吸面具”的种类

[过渡] 钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。

[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？

[板书] （1）溶解性

[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）

①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。

②继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。

③向试管内加入2滴酚酞试液。

④记录实验现象并得出初步结论。

步 骤Na2CO3NaHCO3

步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化

步骤②现象可溶解未全溶解

步骤③现象溶液变红（较深）溶液变微红

初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强

[追问]

1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3 ．xH2O

2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。

[板书] （2）热稳定性

[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

[思考]

1、加热时试管内固体有什么变化？

2、加热时试管壁有什么物质生成？

3、澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中：

现象化学方程式结论

Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊

受热不分解

NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。 △

2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑

受热易分解

[板书] （3）与酸反应

[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。

CO32- + H+ === HCO3-

HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

[问题探究]

Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？

[展示]动画

[小结] 表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱或苏打小苏打

颜色状态白色粉末细小的白色晶体

水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小

与酸反应：

（反应剧烈程度）

CO32- + H+ === HCO3-

HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

剧烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

更剧烈

热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

[过渡] 如何验证钠元素的.存在呢?

[板书]三、焰色反应

[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？

[讲述]阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6思考前两个问题。

[思考］

1、焰色反应定义？

某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。

钠 黄色 钾 紫色 ；

2、步骤：干烧→蘸烧→洗烧

3、焰色反应的应用：焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。

[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6

把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

[小结］

一、氧化钠和过氧化钠

二、碳酸钠和碳酸氢钠

三、焰色反应

[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3

答：a.生成的NaHCO3的质量b.反应中消耗了水c. NaHCO3的溶解度较小

三方面原因导致NaHCO3晶体析出。

[随堂检测］

1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（D ）

A． 能与水反应生成碱和氧气 B． 是强氧化剂

C．能于CO2反应生成盐和氧气 D．是白色固体

2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ C）

A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl

3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(A )

A． 碳酸氢钠 B． 氢氧化铝 C．氧化钙 D．、 碳酸钡

4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（ B ）

A．加少量的盐酸看是否有气体产生

B．加过量的盐酸看是否有气体产生

C．加热看是否有气体生成

D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生

[课后作业］基础训练习题

[课后探究］

1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？

2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？

3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？

高一《钠化合物》教学设计 篇6

一、学习目标

1．理解强电解质和弱电解质的概念。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

4．掌握离子方程式的书写。

二、教学重点及难点

重点：1．强电解质和弱电解质。

2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、设计思路

由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的`复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。

四、教学过程

[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。

[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。

[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？

[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

[板书]

一、强电解质和弱电解质

二、电离方程式

HCl＝H+＋Cl-

NaOH＝Na+＋OH-

HAc H+＋Ac-

NH3H2O NH4+＋OH-

H2O H+＋OH-

[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。

[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

Cl-＋Ag+＝AgCl↓

[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。

[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。

[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。

[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。

[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。

[练习]

一、写出下列反应的离子方程式：

1.醋酸与氢氧化钠反应

2.盐酸与氨水反应

3.碳酸钙与盐酸反应

4.氯气和氢氧化钠反应

二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。

溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

液氨 86 97.2 0.8 0

答案：

(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

高一《钠化合物》教学设计 篇7

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。

2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。

[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。

学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]

一、钠的物理性质

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质

1．可与氧气发生反应

4Na＋O2＝2Na2O

白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[板书]

2Na＋O2 Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书]

一、钠的物理性质

熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质

2．可与水发生反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：

1． 金属钠为何保存在煤油中？

2．为何有些保存在煤油中的.钠表面不是银白色的？

3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书]

三、钠的用途

1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

四氯化钛 钛

2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。

[板书]

四、氧化钠

1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物

Na2O＋H2O＝2NaOH

2．与酸反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

[练习]

1.金属钠应保存在（ ）

A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中

答案：C。

2.钠应用于电光源是因为（ ）

A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强

C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰

答案：B。

3.钠与水反应时产生的现象是（ ）

①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥

答案：D。

4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）

A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能确定

答案：B。

5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）

A.锌 B.铁 C.铝 D.钠

答案：C。

6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）

A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似

C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同

答案：B。

7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？

答案：钠元素的质量分数为42.6％。